مهـــــــندســی شــــیـمــی

به نام او که سرخ رویی ما به مدد لعل لب اوست ///

صفحه نخست پروفايل مدير وبلاگ پست الکترونيک آرشيو مطالب عناوين مطالب عضويت در خبر نامه

درباره وبلاگ

بنام خدا سلامی چو بوی خوش هیدروکربنهای آروماتیک برشما که قلبهایتان همچون فلزات قلیایی الکترون های وجودتان را سخاوتمندانه به ما بخشیدند و مستحکم ترین پیوندقلبی را ایجاد کردند ، ما از با شما بودن چیزی فراتر از استوکیومتری زندگی ومولاریته شادیها آموختیم امیدواریم محلول زندگی تان همواره شفاف و معادلات زندگی تان پیوسته موازنه شده و پیوند خانوادگی تان یونی ترین پیوندها و بختتان همواره به سفیدی سدیم کلرید و محلول زندگی تان از عشق و محبت فراسیرشده باشد با بیشترین درصد خلوص دوستتان داریم وبا بالاترین غلظت به شما خوشامد میگوئیم کاربر گرامی شما میتوانید مطالبی که دوست دارید در سایت ما منتشر شود را برای ما ارسال نمایید.به این ترتیب مطلب با نام شما پس از تایید در سایت ما به نمایش گذاشته خواهد شد

آخرين مطالب

نويسنده

پوریا جعفری

لينک هاي مفيد

Chemical Engineering Magazine February 2011

شنبه 7 بهمن 1390برچسب:, :: 23:59 :: نويسنده : پوریا جعفری

Chemical Engineering Magazine February 2011

برچسب‌ها: <-TagName->

مجلات الکترونیکی انگلیسی مهندسی شیمی (قسمت اول a)

جمعه 7 بهمن 1390برچسب:, :: 23:58 :: نويسنده : پوریا جعفری

برچسب‌ها: <-TagName->

دانلود 10 جزوه مهندسی شیمی به صورت یکجا

جمعه 7 بهمن 1390برچسب:, :: 23:57 :: نويسنده : پوریا جعفری

1. جزوه انتقال حرارت شریف
2.جزوه سیالات خواجه نصیر
3.جزوه عملیات واحد
4.جزوه انتقال جرم
5.جزوه فرایندهای پتروشیمی
6.جزوه کنترل شریف
7.جزوه موازنه جرم و انرزی
8.جزوه ترمودینامیک
9.جزوه ریاضی 1 شریف
10.جزوه ریاضی 2 شریف

حجم فایل 63 مگابایت

دانلود

برچسب‌ها: <-TagName->

فرآیند تولید نفت و گاز و میعانات گازی

جمعه 7 بهمن 1390برچسب:, :: 23:57 :: نويسنده : پوریا جعفری

فرآیند تولید نفت و گاز و میعانات گازی

تزریق گاز به میادین نفتی

تسهیلات سرچاهی

فراورش گاز همراه

برچسب‌ها: <-TagName->

دانلود سوالات آزمون ارشد مهندسی نفت 90

جمعه 7 بهمن 1390برچسب:, :: 23:56 :: نويسنده : پوریا جعفری

دانلود سوالات آزمون ارشد مهندسی نفت 90

لینک دانلود

دانلود سوالات آزمون ارشد مهندسی شیمی 90

لینک دانلود

برچسب‌ها: <-TagName->

حل معادلات

جمعه 7 بهمن 1390برچسب:, :: 23:54 :: نويسنده : پوریا جعفری

حل معادلات

با ورود به سایت زیر میتوانید نحوه حل معادلات از درجات مختلف را دانلود نمایید. لازم به ذکر است که کلیه مقالات در قالب PDF میباشد.

برای ورود به سایت به ادامه مطلب بروید.

برای ورود به سایت اینجا کلیک نمایید.

برچسب‌ها: <-TagName->

جزوات کامل ریاضی

جمعه 7 بهمن 1390برچسب:, :: 23:53 :: نويسنده : پوریا جعفری

سری

دانلود 167 فرمول انتگرال نامعین ( 858K )

دانلود فرمولهای مشتق گیری ( 56k )

دانلود فرمولهای مثلثاتی ( 64k )

دانلود فرمولهای حد ( 47k )

برچسب‌ها: <-TagName->

ثابت های معادله واندروالس

جمعه 7 بهمن 1390برچسب:, :: 23:52 :: نويسنده : پوریا جعفری

در سال 1873 واندروالس، شیمیدان هلندی، نشان داد كه افزودن دو پارامتر به معادله گاز ایده‌آل، قسمت اعظم انحراف گاز‌های حقیقی از رفتار ایده‌آل را می‌تواند توجیه كند. او عدم موفقیت رابطه‌ی PV= nRT را در بیان رفتار حقیقی به نادیده گرفتن دو عامل زیر نسبت داد:
1) حجم اشغال شده توسط مولكولهای گاز
2) نیروهای جاذبه بین مولكولها
می‌دانید كه مدل جنبشی- مولكولی گازها كه در نهایت منجر به قانون گازهای ایده‌آل شد شامل فرضهای زیر است:

در واقع واندروالس بیان كرد كه فرضهای 1 و 4 كه یكی از حجم مولكولها و دیگری از نیروهای بین آنها صرف نظر می‌كند صحیح نمی‌باشند.
اكنون اصلاحاتی را كه با تشخیص این دو عامل به عمل می‌آید، یك به یك بررسی می‌كنیم:
وقتی n مول گاز در ظرفی به حجم V گذاشته می‌شود، حجمی كه در آن مولكولها آزادانه حركت می‌كنند، فقط در صورتی برابر با V است كه از حجم اشغال شده توسط خود مولكولها صرف نظر شود. (به عنوان مثال شما و دو تن از دوستانتان در یك اتاق 12 متری مشغول بازی هستید. در صورتی می‌توان گفت شما 12 متر مربع برای بازی در دسترس دارید كه از سطحی كه خودتان اشغال كرده‌اید، صرف نظر شود. حال اگر هر یك از شما 400 سانتیمتر مربع اشغال كنید، در این صورت سطحی كه برای بازی در دسترس دارید، برابر است با:
منظور كردن حجم خود مولكولها به این معنی است كه حجم معینی كه به نام حجم كنار گذاشته شدهرموسوم است، در اختیار مولكولها نخواهد بود كه در آن حركت كنند. اگر حجم كنار گذاشته شده توسط هر مول، b باشد، در این صورت به جای نوشتن PV= nRT ، معادله‌ی مناسبتر زیر را خواهیم داشت:
P(V – nb) = nRT

حجم كنار گذاشته شده توسط هر مول یا b، معمولا" به عنوان ثابتی در نظر گرفته می‌شود كه از مشخصات هر گاز است و باید از روی داده‌های تجربی محاسبه شوند.
به عنوان مثال، حجم كنار گذاشته شده در مورد مولكولهای كروی به قطر d ، بیش از حجم خود مولكول است . می‌دانید حجم خود مولكولی با قطر d و شعاع r برابر 4/3pr**3 (p به معنای عدد پی و برابر 14/3 می‌باشد و ** به معنای به توان رسیدن است.) است، در حالی كه حجم كنار گذاشته شده به ازای هر مولكول، حجمی كه عملا" مولكولهای دیگر نمی‌توانند وارد آن محدوده شوند، برابر 4 برابر حجم مولكول است:
4{4/3 p r**3} = حجم كنار گذاشته شده به ازای هر مولكول
دومین جمله‌ی اصلاحی در معادله‌ی واندروالس، مربوط به نیروهای جاذبه‌ی بین مولكولها است. وجود این نیروها با توجه به تمایل گازها به متراكم شدن در دماهای پایین، تا آن اندازه كه بتوانند انرژی جنبشی را خنثی كنند، ثابت می‌شوند. در واقع ابتدا كه مولكولها به یكدیگر نزدیك می‌شوند، همدیگر را جذب می‌نمایند، ولی اگر با هم برخورد كنند، یكدیگر را دفع می‌كنند.
به وسیله‌ی جاذبه‌ای كه یك مولكول روی مولكولهای مجاور اعمال می‌كند، آنها را به طرف خود می‌كشاند. در واقع اثر این جاذبه به همراه فشاری كه بر روی گاز وارد می‌شود، سبب می‌شود تا مولكولهای یك گاز با هم بمانند. تحلیل كامل نتیجه‌ی این عمل مشكل است، ولی به طور كیفی اثرش این است كه استقلال مولكولهای گاز در اثر این نیروها كاهش می‌یابد. از این رو، فشاری كه گاز اعمال می‌كند، درست مثل اینكه تعداد مولكولهای گاز كاهش یافته باشد، كم می‌شود. ( به عنوان مثال دو دانش‌آموزان در كلاس در هنگام حضور معلم، كه به منزله نیروهای جاذبه است، خیلی بیشتر در كنار هم می‌مانند و به در و دیوار ضربه می‌زنند، درواقع فشار جو كلاس و تعداد برخوردهای دانش‌آموزان در هنگام حضور معلم بسیار كاهش می‌یابد.) اثر یك مولكول، از نظر كمك در نگاه داشتن مولكولهای گاز با هم، از طریق این نیروهای جاذبه، با تعداد مولكولهای مجاور كه می‌تواند روی آنها اثر كند، متناسب است. اگر n مول گاز در حجم V وجود داشته باشد، آن تعداد مولكولهای مجاور یك مولكول، با n/V متناسب است. چون هر یك از مولكولهای مجاور، به همین ترتیب، مولكولهای مجاور خود را جذب می‌كنند، مقدار كل نیروی جاذبه كه مولكولها به هم وارد می‌كنند با (n/V)**2 متناسب می‌باشد. معادله‌ای كه با حتساب حجم كنار گذاشته شده در بالا بدست آوردیم
P(V – nb) = nRT
بود. فشار را بر حسب سایر پارامترها در معادله بالا بدست می‌آوریم:
P = nRT /(V – nb)
اما همانطور كه گفته شد، حضور نیروهای جاذبه باعث كاسته شدن فشار می‌شود كه درنتیجه یك جمله از مقدار فشار در رابطه بالا كاسته می‌شود. گفتیم مقدار این فشار كاسته شده با (n/V)**2 متناسب است كه با افزودن ضریب تناسب a مقدار فشار كاسته شده مساوی a(n/V)**2 یا an**2/V**2 می‌شود. درنتیجه معادله فشار با منظور مقدار كاسته شده به صورت زیر می‌باشد:
P = nRT /(V – nb) – an2/V2
یا شكل معادله واندروالس كه به صورت زیر می‌باشد:
( P + an2/V2 ) ( V- nb ) = nRT
موفقیت این معادله در توجیه رفتار گاز حقیقی، به انتخاب مقادیر a و b درست بستگی دارد. این مقادیر برای هر گاز و در هر دما متفاوت است و باید به درستی از روی داده‌های تجربی صحیح محاسبه شوند.
البته معادله واندروالس، فقط یكی از چند معادله حالت است كه برای گازهای حقیقی یعنی غیرایده‌آل پیشنهاد شده است. دلیل اینكه این معادله بیشتر مورد توجه قرار گرفته است، سادگی نسبی آن و تا حدودی هم موفقیت آن در توصیف رفتار گازهای غیرایده‌آل بوده است. بعلاوه شامل ضریبهایی است كه جاذبه و دافعه‌ی بین مولكولها را می‌توان توسط آنها توجیه نمود.
محاسبه مقادیر a و b از روی داده‌های تجربی و از طریق حل معادلاتی صورت می‌گیرد. روابط برای محاسبه مقادیر a و b در زیر ارائه گردیده است. در صورتی كه به اثبات و راه حل ریاضی آن نیاز دارید، دوباره سؤال بفرمائید.
A= 27R**2 T**2/64P
B= RT/8P
دما و فشار در روابط بالا مربوط به دما و فشار نقطه بحرانی است، یعنی دما و فشار مربوط به نقطه بحرانی در نمودارهای فشار بر حسب حجم . دمای بحرانی، بالاترین دمایی است كه در آن دو فاز گاز – مایع می‌توانند تواما" با هم وجود داشته باشند. این نقطه در نقطه عطف افقی ایزوتوزمهای فشار حجم قرار گرفته است.فشار و حجم مولی در این نقطه، به ترتیب فشار بحرانی و حجم بحرانی نامیده می‌شود.

برچسب‌ها: <-TagName->

قانون دوم ترمودینامیک (2)

جمعه 7 بهمن 1390برچسب:, :: 23:50 :: نويسنده : پوریا جعفری

قانون دوم ترمودینامیک (2)

در مطلب پیشین گفتیم که می‌توان انرژی درونی یک جسم را به صورت گرما یا انرژی مکانیکی استخراج کرد.

دانشمندان در صدد بودند که ماشینی بسازند که بتواند با دریافت انرژی کمتر، کار ( یا گرمای ) بیشتری تحویل دهد. اگر بتوان تمام انرژی درونی یک جسم را به کار تبدیل کرد، تا حد زیادی به این هدف نزدیک می‌شویم. می‌خواهیم ماشینی بسازیم که قادر باشد پس از انجام مقدار معینی کار، به نقطه‌ی ابتدایی خود باز گردد؛ در این صورت این ماشین می‌تواند به طور دائم کار تولید کند.این فرآیند را یک "چرخه" می‌نامیم. حال اگر منبع انرژی این چرخه، انرژی درونی ماده باشد، می‌توان تا پایان یافتن این انرژی درونی، دمای جسم را کاهش داد و در عوض کار تولید کرد.

در عمل هیچ گاه نمی توان چنین ماشینی ساخت. هیچ ماشینی نیست که فقط با یک منبع گرمایی کار کند. برای آن‌که در یک چرخه، مقداری کار انجام گیرد و مقداری گرما استخراج شود، باید قسمتی از چرخه در دمایی پایین تر از دمای منبع عمل کند. قانون دوم ترمودینامیک در واقع همین مطلب را آشکار می‌سازد.

توجه کنید که قوانین ترمودینامیک به ما نشان می‌دهند که چه چیز امکان پذیر نیست. از این رو هیچ تجربه یا آزمایشی به تنهایی نمی تواند آدمی را متقاعد کند که این قوانین صحیح هستند. تنها چیزی که می‌توان گفت این است که ترمودینامیک تاکنون در تفسیر و پیش بینی همه پدیده های گرمایی موفق بوده و هنوز هم هست.

ماشین گرمایی

گرما را می‌توان با سوخت تولید نمود، امّا معمولاً آنچه نیاز داریم کار مکانیکی است. ماشینی که در یک فرآیند چرخه ای، انرژی گرمایی را به کار مکانیکی تبدیل کند، ماشین گرمایی نامیده می‌شود.

ماشین‌های گرمایی اولیه بازده بسیار کمی داشتند. تنها بخش کوچکی از گرمای گرفته شده از منبع گرمایی می‌توانست به کار مفید تبدیل شود. حتّی پس از تکامل طراحی فنی این ماشین ها، باز هم کسر قابل ملاحظه ای از گرما هدر می‌رفت و به انرژی مکانیکی تبدیل نمی شد. آرزوی ابداع ماشینی که بتواند گرما را از یک منبع بی انتها، مثلاً آب اقیانوس، بگیرد و آن را به طور کامل به کار مفید تبدیل کند، هیچ وقت عملی نشد. اگر این اتفاق می افتاد، ما دیگر نیازی به سوزاندن سوخت نداشتیم. می‌توان ثابت کرد که اگر چنین می‌شد، حتی امکان این را داشتیم که ماشینی بسازیم تا بدون نیاز به کار خارجی، گرما را از جسم سرد به جسم گرم منتقل کند ( یعنی یک یخچال که انرژی مصرف نمی کند! ). هیچ یک از این آرزوهای بلند پروازانه، منافاتی با قانون اول ترمودینامیک ندارد. ماشین گرمایی، انرژی حرارتی را به انرژی مکانیکی تبدیل می‌کرد، امّا میزان کل انرژی در این فرآیند ثابت بود. با وجود این، هیچکدام از این آرزوها هرگز تحقق نیافته اند.

قانون دوم ترمودینامیک نیز - که همان طور که گفتیم از تعمیم تجربه های متعدد ما حاصل شده است - مؤید آن است که چنین ماشین هایی وجود ندارند. این قانون به چندین صورت مختلف بیان می‌شود که می‌توان نشان داد همگی آنها معادل یکدیگر هستند؛ یعنی اگر هر یک از این بیان‌ها نادرست فرض شود، می‌توان نشان داد بیان های دیگر نیز نادرست است. ما در این جا دو صورت از بیان این قانون را می‌آوریم. در صورت اول بر بازده تبدیل گرما به کار تأکید می‌شود و صورت دوم به برگشت ناپذیری طبیعت توجه دارد.

صورت اول، بیان کلوین: فرآیندی که تنها نتیجه‌ی آن تبدیل کامل گرما به کار باشد، به هیچ وجه ممکن نیست.

صورت دوم، بیان کلاوسیوس: انتقال گرما از یک جسم سرد به یک جسم گرم‌تر، بدون انجام کار، ممکن نیست.

بیان کلوین می‌گوید که در تبدیل گرما به کار نمی توان به بازده صد درصد دست یافت؛ و بیان کلاوسیوس، امکان معکوس شدن تمایل طبیعی گرما به جاری شدن از جسم گرم به جسم سرد، بدون دخالت عامل خارجی ( مثلاً به صورت کار ) را نفی می‌کند. به عبارت دیگر، بیان اول، امکان ساختن ماشین گرمایی ایده آل و بیان دوم، امکان ساختن یخچال ایده آل را نفی می‌کند.

قانون دوم ترمودینامیک